化学原电池的问题`

前一个问题，Agcl不溶于水，不存在溶液。这个反应就像是吸氧腐蚀的化学方程式，Cu得电子。现象有 Cu的附近会有红褐色的沉淀产生，其他的现象我记不得了。
后一个问题，它的反应就相当于Mg与Hcl反应（在Mg用尽之前），在这个反应中，是Fe得到电子，因为Mg的活动性比Fe强。因为这个反应相当于Mg与Hcl反应，所以，会有H2产生。
溶液与正极没有什么必然的联系，有时候仅仅只是溶液中的水和反应有联系。
因为Mg的活泼型比Fe强，所以，首先就是Mg反应，在溶液中，Hcl的H+(氢离子）的活泼性比说电离出来的强，所以Mg就先和Hcl电离出来的H+（氢离子）反应，即可看作是Mg与Hcl反应。
如果正极是Cu，负极是Ag，这个我也记不清了，你自己查查书，书上应该有介绍。
第一个问题，如果是Mgcl溶液，还是一样的答案。因为Mg的活泼性比Fe强，不可能发生置换反应，只不过因为有Mgcl溶液，加速了Fe的腐蚀而已。现象还是一样的!有些现象记不清了！！

首先，AgCl不溶于水……所以不存在溶液……

.......AgCl~有溶液吗?????